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1 |
名 称 |
乙 炔 |
2 |
化学式 |
C₂H₂ |
3 |
CAS注册号 |
74-86-2 |
4 |
相对分子质量 |
26.083 |
5 |
熔点 |
192.4K,-80.75℃,-113.35 F |
6 |
沸点，101.325 kPa(1 atm)时 |
189.15K,-84℃,-119.2°F(升华点——译注) |
7 |
临界温度 |
308.32K,35.17℃,95.31 F |
8 |
临界压力 |
6.14 MPa,61.39 bar,60.59 atm,890.39 psia |
9 |
临界体积 |
113 cm³/mol |
10 |
临界密度 |
0.2305g/em3 |
11 |
临界压缩系数 |
0.271 |
12 |
偏心因子 |
0.187 |
13 |
液体密度，25 ℃时 |
0.377g/cm³ |
14 |
液体热膨胀系数，25 ℃时 |
0.013841/℃ |
15 |
表面张力，25 ℃时 |
1.19×10-3N/m,1.19 dyn/cm |
16 |
气体密度，101.325 kPa(1atm)和70F(21.1℃)时 |
1.078kg/m³,0.06734 Ib/ft³ |
17 |
气体相对密度，101.325 kPa(1 atm)和70 F时(空气=1) |
0.899 |
18 |
汽化热，沸点下 |
|
19 |
熔化热，熔点下 |
144.63 kJ/kg,62.19 BTU/b |
20 |
气体定压比热容cp,25 ℃时 |
1.709 kJ/(kg ·K),0.408 BTU/(Ib ·R) |
21 |
气体定容比热容cy,25 ℃时 |
1.389kJ/(kg ·K),0.332 BTU/(Ib ·R) |
22 |
气体比热容比，Gp/c、 |
1.23 |
23 |
液体比热容 |
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24 |
固体比热容 |
|
25 |
气体摩尔熵，25 ℃时 |
200.82 J/(mol ·K) |
26 |
气体摩尔生成熵，25 ℃时 |
58.8 J/(mol ·K) |
27 |
气体摩尔生成焓，25 ℃时 |
226.73 kJ/mol |
28 |
气体摩尔吉布斯生成能，25 ℃时 |
209.2 kJ/mol |
29 |
溶解度参数 |
18.813(J/cm³)°-5 |
30 |
液体摩尔体积 |
41.795 cm³/mol |
31 |
在水中的溶解度，25 ℃时 |
1000×10-6(w) |
32 |
辛醇-水分配系数，gKow |
0.37 |
33 |
在水中的亨利定律常数，25 ℃时 |
141.8 MPa/x,1399.7 atm/(x) |
34 |
气体黏度，25 ℃时 |
102.15×10-7Pa ·s,102.15μP |
35 |
液体黏度，25 ℃时 |
0.082 mPa*s,0.082 cP |
36 |
气体热导率，25 ℃时 |
0.02135 W/(m ·K) |
37 |
液体热导率， -10℃时 |
0.137 W/(m ·K) |
38 |
空气中爆炸低限含量 |
2.5 %(p) |
39 |
空气中爆炸高限含量 |
80 %(p) |
40 |
闪点 |
|
41 |
自燃点 |
305 C,581°F |
42 |
燃烧热，25 ℃(77 F)气态时 |
48221.8 kJ/kg,20735.4 BTU/b |
简述
纯乙炔是无色和极易燃烧的气体。它的升华 点为-84 ℃。普通工业纯乙炔具有很浓的像大 蒜一样的气味。乙炔系溶解于丙酮中运输。
用途
由于化学反应性极强，乙炔是一种具有非常 多用途的化学品，通过化学合成，可以制备全系 列有机化合物。主要包括氯乙烯、氯丁二烯橡 胶、醋酸乙烯酯、丙烯腈、乙烯基醚、乙烯基乙 炔、三氯乙烯和全氯乙烯。乙炔还可以在氧炔切 割、热处理及原子吸收光谱仪中使用。
正确贮存
在接收钢瓶之后，应当把它们贮存在独立 的、通风良好或者侧面敞开的建筑内。供钢瓶 贮存的建筑或场地应该耐火，通风良好，环境 干燥，远离火源和高温热源。贮存场所应贴上 贮存气体名称的醒目标记。室内贮存区不应靠 近锅炉、蒸汽管、热水管或任何火源。室外贮
存区应该有适用的排水系统，在经常出现高温 的地区应避免阳光直接照射。不应该将贮存室 建在地下。钢瓶应该受到保护以防止未经批准 的人员擅自动用。
钢瓶的贮存应当符合CGA Pamphlet P - 1 的规定。当不同类型的气体贮存在同一个地方 时，钢瓶应按气体的类型分组，各组的安排应 考虑所装气体的性质，例如，可燃气体不应该 贮存在氧化性气体的附近。在实验室里贮存的 钢瓶应只限于那些正在使用的钢瓶。在所有情 况下，贮存区都应该遵守联邦、州和本地的规 定，也要符合压缩气体协会和国家防火协会的 标准[2,4]。
制作材料
乙炔用材推荐使用钢和锻铁。接合处可以 采用焊接，也可以采用螺纹或法兰配件连接。 轧制钢、锻钢、铸钢或可锻铸铁零配件均可使 用。不容许使用铸铁零配件。
由于有可能生成爆炸性的乙炔化合物，与乙 炔直接接触的材料绝不容许使用纯铜、银和汞。
湿乙炔可在铜、70-30黄铜和铝青铜合金上 生成爆炸性乙炔化合物。生成速率在有空气或二 氧化碳存在时将增高。在黄铜上，乙炔化合物的 生成速率不是太快。
当暴露在乙炔气氛中时，在受到某种普通酸 及烧碱污染的确定条件下，铜及含铜量低至50% 的黄铜均可以与乙炔反应，生成爆炸性乙炔铜。
化学性质
1. 由于乙炔具有叁键，它可以和多种不 同反应物发生加成反应，例如：氢、卤素、卤 化氢、氰化氢、醇、羧酸、脂族胺、三氯化砷 和其它化合物等。
2. 乙炔中的一个或两个氢原子可以被确 定的金属取代而生成乙炔化物。当用水或稀无 机酸处理干乙炔化物时，由于重新转化为乙炔 而发生剧烈爆炸。钠在液氨中生成氨基钠，将 乙炔通入该液氨溶液中，乙炔将与氨基钠反应 生成乙炔化一钠。用类似方法制得了钙、锂、 钾和钡的衍生物。把乙炔通入铜盐、银盐和汞 盐的氨溶液中，则生成铜、银和汞的乙炔化 物。乙炔与格利亚试剂(RMgX)在惰性溶剂 中相互作用，通常生成二镁卤化物(XMgC: CMgX),只要细心调控反应条件，也可以生 成一镁卤化物(HC:CMgX)。
3. 用氯化铵亚铜催化剂处理乙炔，乙炔 发生自加成反应，产物为乙烯基乙炔。有镍催 化剂存在时，在四氢呋喃(60～70 ℃,1～2
MPa)中加热乙炔，得到环辛四烯，产率为 75%～85%。
4. 在适合催化剂的作用下，乙炔可以加 合到羰基化合物的双键上。因此，用湿载 (wet supported) 乙炔化亚铜作催化剂，在大 约100℃温度，0.3 MPa或更高压力条件下，
甲醛可与乙炔在惰性稀释气中进行反应，反应 生成单加成产品炔丙醇和双加成产品2-丁炔-
1,4-二醇。酮可与乙炔在乙醚、乙缩醛或聚醚 溶剂中进行反应，反应采用氢氧化钠、氢氧化 钾、氨基钠、叔丁醇钾或者其它碱土金属氧化 物作缩合剂。
5. 在少量硫酸汞存在的情况下，用热 稀硫酸处理乙炔，乙炔与水直接加合生成 乙醛。
6. 乙炔与一氧化碳和脂肪醇的催化反应 生成丙烯酸酯。而丙烯酸酯与水的反应则生成 丙烯酸。
7. 重氮甲烷与乙炔反应生成吡唑。
8. 乙炔与硫化氢一起，在425~450℃温 度下通过氧化铝层进行反应生成噻吩，同时获 得别的副产物。
9. 有碱性催化剂存在时，在120～180 ℃ 和加压条件下，醇、多元醇和酚与乙炔反应生 成乙烯基醚。
10. 在有催化剂如载于活性炭上的氯化汞 存在的条件下，乙炔与氯化氢气相加成制氯乙 烯，反应温度150～250 ℃。
11. 醋酸与乙炔的气相加成反应生成醋酸 乙烯，反应温度180～200 ℃,使用载于活性 炭上的镉盐、锌盐或汞盐作接触催化剂。
12. 氰化氢与乙炔在气相或液相中的加成 反应生成丙烯腈。
13. 芳香族仲胺，例如咔唑和二苯胺，在 有碱金属、锌、镉的氧化物或他们的有机酸盐 存在的情况下，与乙炔在150～200 ℃和加压 下进行反应，分别生成相应的N- 乙烯基衍 生物。
14. 在50～60℃温度下，当缺氧或有抗 氧化剂存在时，使乙炔通过氯化亚铜、氯化铵 和氯化氢的水溶液，将同时生成乙烯基乙炔和 二乙烯基乙炔。
15. 乙炔在空气中燃烧，将产生很高的火 焰温度，不同文献报道的温度各异，其范围为 2982～3482℃(5400～6300 °F)。