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氯-Cl₂-化工百科
发布日期:2023-01-10 来源:氯-Cl₂-化工百科

1

名称

2

化学式

Cl

3

CAS注册号

7782-50-5

4

相对分子质量

70.905

5

 

172.12K,-101.03℃,-149.85      F

6

沸点,101.325 kPa(1 atm)时

239.12   K,-34.03℃,-29.25   F

7

临界温度

417.15 K,144 ℃,291.2 F

8

临界压力

7.7 MPa,77.11 bar,76.1 atm,1118.39 psia

9

临界体积

123.75  cm³/mol

10

临界密度

0.573  g/cm³

11

临界压缩系数

0.275

12

偏心因子

0.069

13

液体密度,25 t时

1.398  g/cm³

14

液体热膨胀系数,25 C时

0.002191/℃

15

表面张力,25 ℃时

17.32×10-3N/m,17.32dyn/cxi

16

气体密度,101.325 kPa(1atm)和70 F(21.1 ℃)时

2.936  kg/m³,0.1833  Ib/ft³

17

气体相对密度,101.325 kPa(1atm)和70°F时(空气=1)

2.448

18

汽化热,沸点下

286.16  kJ/kg,123.05  BTU/b

19

熔化热,熔点下

90.35 kJ/kg,38.85 BTU/Ib

20

气体定压比热容cp,25 ℃时

0.476 kJ/(kg ·K),0.114 BTU/(Ib ·R)

21

气体定容比热容cv,25 ℃时

0.358 kJ/(kg ·K),0.086 BTU/(Ib ·R)

22

气体比热容比,Cp/c、

1.327

23

液体比热容,25 ℃时

1.047 kJ/(kg ·K),0.25 BTU/(Ib ·R)

24

固体比热容, -133 ℃时

0.664 kJ/(kg ·K),0.159 BTU/(Ib ·R)

25

气体摩尔熵,25 ℃时

222.97 J/(mol ·K)

26

气体摩尔生成熵,25 ℃时

0 J/(mol ·K)

27

气体摩尔生成焓,25 ℃时

0 kJ/mol

28

气体摩尔吉布斯生成能,25 C时

0 kJ/mol

29

溶解度参数

20.148(J/cm³)0 ·5

30

液体摩尔体积

45.389  cm³/mol

31

在水中的溶解度,25 ℃时

6269.5×10-6(w)

32

辛醇-水分配系数,1gKow


33

在水中的亨利定律常数,25 ℃时

63.3  MPa/x,624.85  atm/(r)

34

气体黏度,25 ℃时

134.05×10-7Pa ·s,134.05 μP

35

液体黏度,25 ℃时

0.343 mPa*s,0.343 cP

36

气体热导率,25 ℃时

0.00891  W/(m ·K)

37

液体热导率,25 ℃时

0.1394  W/(m ·K)

38

空气中爆炸低限含量

——

39

空气中爆炸高限含量

-—

40

闪点


41

自燃点


42

燃烧热,25℃(77F)


简述

在环境条件下,氯是黄绿色的非可燃气 体。具有令人窒息的不愉快气味,对鼻腔和咽 喉有刺激作用。其沸点为-34.03℃。

用途

在氯的众多用途中,列举部分用途如下:

1. 水的净化。

2. 工业废物和下水道污水的处理,游泳 池消毒。

3. 纸浆和纺织品的漂白。

4. 四氯化碳、氯苯、环氧乙烷、乙二醇、

合成甘油、四乙基铅、氯乙烯、三氯乙烯、全 氯乙烯等的生产。

5. 石灰氯化物的制造。

6. 光气的制造。

制作材料

对干燥的液氯或气氯,推荐使用超重黑铁管或钢管。也可以使用能够承受高压的铜材及 其它材料。通用制作材料为:钢、铸铁、锻 铁、某些铜合金、大多数镍合金、某些不锈钢 以及铅。管螺纹应清洗并保持明亮。整个系统 应采用冲锻的钢配件。

推荐使用一种专门为液氯设备设计的冲锻 型钢制球阀和针阀。也可以使用具有坚固结构 的特种黄铜或镍合金制作的阀门。

潮湿的氯对所有普通结构材料都具有极强 的腐蚀性。低压下,耐酸陶瓷、玻璃、 一些特 殊合金和某些塑料均可用于处理湿氯产品。贵 金属铂和银可耐腐蚀。在温度低于150 ℃时, 湿氯和干氯均不腐蚀钽。蒙乃尔铜-镍合金和 哈斯特C耐氧化耐酸镍钼铬钨合金对湿氯均 具有良好的抗腐蚀作用。

运输规则

氯气应按运输部(DOT)对非可燃有毒 气体的规定进行运输。

化学性质

在下面的简要讨论中,简述氯的一些较重 要的反应。

1. 与几乎所有金属和很多非金属反应, 生成相应的氯化物。

2. 与过量磷反应,生成三氯化磷。还可 以与砷、锑和硅反应。

3. 卤化磷可以与过量氯化合。

4. 与氢化合生成氯化氢。

5. 与水的化合按以下两种方式进行: Cl₂+     H₂O-→2H++     2Cl~+%02

Clz+       H₂O-H++Cl-+       HOCl

6. 使烃氯化。

7. 与烯烃和炔烃的加成反应。

8. 与硫化氢反应,生成硫和氯化氢。

9. 与一氧化碳化合,生成光气。

10. 与二氧化硫化合,生成磺酰氯。

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