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名称 |
氯 |
2 |
化学式 |
Cl₂ |
3 |
CAS注册号 |
7782-50-5 |
4 |
相对分子质量 |
70.905 |
5 |
熔 点 |
172.12K,-101.03℃,-149.85 F |
6 |
沸点,101.325 kPa(1 atm)时 |
239.12 K,-34.03℃,-29.25 F |
7 |
临界温度 |
417.15 K,144 ℃,291.2 F |
8 |
临界压力 |
7.7 MPa,77.11 bar,76.1 atm,1118.39 psia |
9 |
临界体积 |
123.75 cm³/mol |
10 |
临界密度 |
0.573 g/cm³ |
11 |
临界压缩系数 |
0.275 |
12 |
偏心因子 |
0.069 |
13 |
液体密度,25 t时 |
1.398 g/cm³ |
14 |
液体热膨胀系数,25 C时 |
0.002191/℃ |
15 |
表面张力,25 ℃时 |
17.32×10-3N/m,17.32dyn/cxi |
16 |
气体密度,101.325 kPa(1atm)和70 F(21.1 ℃)时 |
2.936 kg/m³,0.1833 Ib/ft³ |
17 |
气体相对密度,101.325 kPa(1atm)和70°F时(空气=1) |
2.448 |
18 |
汽化热,沸点下 |
286.16 kJ/kg,123.05 BTU/b |
19 |
熔化热,熔点下 |
90.35 kJ/kg,38.85 BTU/Ib |
20 |
气体定压比热容cp,25 ℃时 |
0.476 kJ/(kg ·K),0.114 BTU/(Ib ·R) |
21 |
气体定容比热容cv,25 ℃时 |
0.358 kJ/(kg ·K),0.086 BTU/(Ib ·R) |
22 |
气体比热容比,Cp/c、 |
1.327 |
23 |
液体比热容,25 ℃时 |
1.047 kJ/(kg ·K),0.25 BTU/(Ib ·R) |
24 |
固体比热容, -133 ℃时 |
0.664 kJ/(kg ·K),0.159 BTU/(Ib ·R) |
25 |
气体摩尔熵,25 ℃时 |
222.97 J/(mol ·K) |
26 |
气体摩尔生成熵,25 ℃时 |
0 J/(mol ·K) |
27 |
气体摩尔生成焓,25 ℃时 |
0 kJ/mol |
28 |
气体摩尔吉布斯生成能,25 C时 |
0 kJ/mol |
29 |
溶解度参数 |
20.148(J/cm³)0 ·5 |
30 |
液体摩尔体积 |
45.389 cm³/mol |
31 |
在水中的溶解度,25 ℃时 |
6269.5×10-6(w) |
32 |
辛醇-水分配系数,1gKow |
|
33 |
在水中的亨利定律常数,25 ℃时 |
63.3 MPa/x,624.85 atm/(r) |
34 |
气体黏度,25 ℃时 |
134.05×10-7Pa ·s,134.05 μP |
35 |
液体黏度,25 ℃时 |
0.343 mPa*s,0.343 cP |
36 |
气体热导率,25 ℃时 |
0.00891 W/(m ·K) |
37 |
液体热导率,25 ℃时 |
0.1394 W/(m ·K) |
38 |
空气中爆炸低限含量 |
—— |
39 |
空气中爆炸高限含量 |
-— |
40 |
闪点 |
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41 |
自燃点 |
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42 |
燃烧热,25℃(77F) |
简述
在环境条件下,氯是黄绿色的非可燃气 体。具有令人窒息的不愉快气味,对鼻腔和咽 喉有刺激作用。其沸点为-34.03℃。
用途
在氯的众多用途中,列举部分用途如下:
1. 水的净化。
2. 工业废物和下水道污水的处理,游泳 池消毒。
3. 纸浆和纺织品的漂白。
4. 四氯化碳、氯苯、环氧乙烷、乙二醇、
合成甘油、四乙基铅、氯乙烯、三氯乙烯、全 氯乙烯等的生产。
5. 石灰氯化物的制造。
6. 光气的制造。
制作材料
对干燥的液氯或气氯,推荐使用超重黑铁管或钢管。也可以使用能够承受高压的铜材及 其它材料。通用制作材料为:钢、铸铁、锻 铁、某些铜合金、大多数镍合金、某些不锈钢 以及铅。管螺纹应清洗并保持明亮。整个系统 应采用冲锻的钢配件。
推荐使用一种专门为液氯设备设计的冲锻 型钢制球阀和针阀。也可以使用具有坚固结构 的特种黄铜或镍合金制作的阀门。
潮湿的氯对所有普通结构材料都具有极强 的腐蚀性。低压下,耐酸陶瓷、玻璃、 一些特 殊合金和某些塑料均可用于处理湿氯产品。贵 金属铂和银可耐腐蚀。在温度低于150 ℃时, 湿氯和干氯均不腐蚀钽。蒙乃尔铜-镍合金和 哈斯特C耐氧化耐酸镍钼铬钨合金对湿氯均 具有良好的抗腐蚀作用。
运输规则
氯气应按运输部(DOT)对非可燃有毒 气体的规定进行运输。
化学性质
在下面的简要讨论中,简述氯的一些较重 要的反应。
1. 与几乎所有金属和很多非金属反应, 生成相应的氯化物。
2. 与过量磷反应,生成三氯化磷。还可 以与砷、锑和硅反应。
3. 卤化磷可以与过量氯化合。
4. 与氢化合生成氯化氢。
5. 与水的化合按以下两种方式进行: Cl₂+ H₂O-→2H++ 2Cl~+%02
Clz+ H₂O-H++Cl-+ HOCl
6. 使烃氯化。
7. 与烯烃和炔烃的加成反应。
8. 与硫化氢反应,生成硫和氯化氢。
9. 与一氧化碳化合,生成光气。
10. 与二氧化硫化合,生成磺酰氯。
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